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一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應為H2－2e－===2H＋

D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－


答案　D

解析　A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應，錯誤；B項，碳電極為負極，應與外接電源的負極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負極)反應為H2－2e－＋2OH－===2H2O，錯誤；D項，放電時正極反應為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是______________________________。

(3)該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：________________________________________________________________________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是 (　　)

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH

B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基

D. 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________；

②科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1 ℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10 min～20 min以v(CO2)表示的反應速率為______；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1 ℃時該反應的平衡常數(shù)為______(保留兩位小數(shù))；

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是______(填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變

B．2v正(NO)＝v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為

HOOC—COONa+H2SO4(濃)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。

利用該反應所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關儀器裝置進行以下實驗:

下列說法不正確的是(　　)

A.對裝置Ⅰ,關閉活塞K2,打開活塞K1,在導管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當A選項反應完成后,再關閉活塞K1,打開活塞K2,在導管D處能得到純凈而干燥的CO2

C.利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO,通過實驗裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置Ⅲ與實驗裝置Ⅱ相比較,能減少CO的污染,能順利完成氧化鐵還原實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可發(fā)生加成反應

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.煤就是碳,屬于單質(zhì)

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