Question

在80g密度為d g?cm^-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe³⁺，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　�。�

• A、

  15

  16

  d
• B、

  5

  16

  d
• C、

  3

  8

  d
• D、

  5

  8

  d

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算Fe³⁺的物質(zhì)的量，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺），根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：2.8g Fe³⁺的物質(zhì)的量=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

3

2

×0.05mol=0.075mol，溶液的體積=

80g

1000d g/L

=

8

100d

L，故SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度=

0.075mol

8 100d L

=

15

16

d mol/L，
故選：A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，關(guān)鍵是明確鐵離子與硫酸根離子關(guān)系，注意對公式的理解．