Question

同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不 正確的是（　�。�

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35：37

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9：10

Answer 1

分析：³⁵Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為70，³⁷Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為74，體積相等時(shí)，由n=

V

Vm

可知物質(zhì)的量相等，由n=

V

Vm

=

m

M

可得ρ=

m

V

=

M

Vm

，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，由n=

V

Vm

=

N

NA

可知體積與分子數(shù)呈正比，根據(jù)原子構(gòu)成解答該題．

解答：解：³⁵Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為70，³⁷Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為74，
A．若兩種氣體體積相等，n=

V

Vm

=

m

M

可得ρ=

m

V

=

M

Vm

，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37，故A正確；
B．由n=

V

Vm

=

N

NA

可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由n=

m

M

可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為37：35，因都由Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35，故C正確；
D．若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．