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2．在一定條件下，86.4gA 單質(zhì)與4.80mol Cl2 完全反應，生成3.200mol AClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g•mol-1．

分析 根據(jù)氯原子守恒計算x值，根據(jù)A原子守恒計算單質(zhì)A的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：由氯原子守恒可知，3.2mol×x=4.8mol×2，解得x=3；
根據(jù)A原子守恒，n（A）=n（AClx）=3.2mol，故A的摩爾質(zhì)量為$\frac{86.4g}{3.2mol}$=27g/mol，
故答案為：3；27．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意利用原子守恒計算解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．制取Cl2用
B．可完成“噴泉”實驗
C．制取干燥的NH3
D．分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉(zhuǎn)化關系．其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍色和淡藍色．

（1）寫出E的名稱：碳化鈣；
（2）B的電子式為；
（3）E生成Z的反應中用飽和食鹽水的目的是降低反應速率；
（4）A和D反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行下列反應后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．NaOH溶液與醋酸溶液反應后所得的pH大于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）在一定的溫度和壓強下，a mol X2（g）跟3a mol Y2（g）化合生成2a mol化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X．
（2）將50mL 0.1mol•L-1NaCl和50mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（C1-）為0.55mol/L．
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為0.15mol
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（5）將標準狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b g•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C．1mol甲烷中含共用電子對的數(shù)目是4×6.02×1023
D．電解精煉銅時，當陽極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-．
①向氨水中加入NaOH固體時，平衡向逆反應（填“正反應”“逆反應”或“不”）移動，OH-的濃度增大（填“減小”“增大”或“不變”）
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向正反應（填“正反應”“逆反應”或“不”）移動，此時溶液中濃度增大的離子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl-除外）和H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol
B．反應后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況）
C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填空：
（1）氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是BD（填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na2CO3               B．1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C．將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液      D．1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是AC （填字母）
A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B．鈉著火時可以用濕布蓋滅
C．實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D．實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是BE（填字母）
A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH-+H+=H2O
E．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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