Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，2L pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水電離出來(lái)的H⁺數(shù)為2×10^-11
• B、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C、78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3.5N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以溶液中氫氧根離子是水電離的；
B．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式，含有3mol原子；
C．1mol硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子，二者的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．標(biāo)況下，2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，乙炔分子中碳碳三鍵為1個(gè)共價(jià)鍵，乙炔中分子總共含有3個(gè)共價(jià)鍵．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，2L溶液中含有0.002mol氫氧根離子，水電離的氫離子為0.002mol，故A錯(cuò)誤；
B．46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，1mol最簡(jiǎn)式NO₂中含有3mol原子，混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．78g過(guò)氧化鈉和硫化鈉的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合物中含有1mol陰離子和2mol鈉離子，總共含有3mol離子，陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔中含有0.1mol碳碳三鍵、0.2mol碳?xì)滏I，含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．