Question

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質(zhì)的體積分數(shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為

 

mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

 

 mol/（L?min）
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.216	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

 

狀態(tài)； c₁數(shù)值

 

0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

 

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

 

（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)題干信息可知加入C后達到相同的平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，x=1，y=1，根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計算得到；
（2）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，結(jié)合v（H₂O）=

△c

△t

計算；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動；
②由表中5min-6min之間數(shù)值可知，CO的濃度減小，而H₂O的濃度增大，平衡正向移動，以此來解答．

解答： 解：（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質(zhì)的體積分數(shù)仍保持不變．說明反應(yīng)達到相同的平衡，若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，x=1，y=1，A、B的起始濃度均為1mol/L，設(shè)C的平衡濃度為x，
              A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 1      1       0
變化量（mol/L） 0.5x   0.5x    x
平衡量（mol/L）1-0.5x  1-0.5x  x
K=

x2

(1-0.5x)2

=4，解得x=1mol/L，
則C的平衡濃度為1mol/L，
故答案為：1；
（2）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，則v（H₂O）=

△c

△t

=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，故答案為：0.03；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)，又850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，所以溫度t＞850℃，
故答案為：平衡；＞；
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D．表中5min-6min之間CO濃度減少，H₂O濃度增大，CO₂濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動．故選A，
故答案為：D；A．

點評：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵，較好地考查學(xué)生的能力．