Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、有4 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量
• B、有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量
• C、有N_A個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890kJ的能量
• D、有2N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出445kJ的能量

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1進(jìn)行分析．

解答： 解：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，
A．該反應(yīng)中甲烷中-4價(jià)的碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，化合價(jià)升高8價(jià)，所以每當(dāng)放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為

890kJ

2

=445kJ，故A錯(cuò)誤；
B．從甲烷的分子結(jié)構(gòu)知：1mol甲烷分子中有4mol碳?xì)滏I，從熱化學(xué)方程式知：每當(dāng)有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出

890kJ

4

的能量，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：每當(dāng)有2mol液態(tài)水生成時(shí)，放出890KJ的能量，所以有N_A個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出0.5×890kJ=445kJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．1mol二氧化碳分子中有4mol碳氧鍵，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：每當(dāng)有2N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出的

890kJ

2

=445kJ能量，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．