Question

一定條件下，NO₂跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O，反應方程式為6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．請回答：
（1）標明電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是？
（3）若經(jīng)氧化得到的N₂比經(jīng)還原得到的N₂多2.8g，求參加反應的NO₂ 和NH₃的質量各是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應的方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多2.8g，利用差量法計算原反應的NO與NH₃的物質的量．

解答： 解：（1）反應的方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，反應中NO₂中N元素的化合價由+1價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，
答：；
（2）由方程式6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，6molNO₂參加反應被還原生成3molN₂，8molNH₃被氧化生成4molN₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量等于物質的量比，是4：3，
答：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是4：3；
（3）6NO₂+8NH₃=12H₂O+7N₂△m（氧化得到的N₂與還原得到的N₂的質量差）
     6×46    8×17                28
m（NO₂）   m（NH₃）               2.8g
 m（NO₂）=

6×46×2.8g

28

=27.6 g，
m（NH₃）=

8×17×2.8g

28

=13.6 g，
答：參加反應的NO₂ 和NH₃的質量各是27.6 g、13.6 g．

點評：本題考查氧化還原反應以及有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵．