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14．現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
（1）根據(jù)反應的本質(zhì)，兩個反應都為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，兩個反應①不能，②能（填“能”或“不能”）設計為原電池．
（2）如果不能，說明其理由：反應①不是氧化還原反應，不能設計為原電池．
（3）如圖是一個原電池裝置，則負極電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應式為Cu2++2e-═Cu．

分析 （1）酸堿中和反應和活潑金屬與酸的反應都是放熱反應；要構成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應；
（2）要構成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應；
（3）鋅失電子為負極，銅是正極，正極上銅離子得電子生成Cu．

解答 解：（1）酸堿中和反應和活潑金屬與酸的反應都是放熱反應，所以兩個反應都是放熱反應；要構成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化還原反應，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化還原反應，
故答案為：放熱；①不能，②能；
（2）反應①NaOH+HCl═NaCl+H2O是酸堿中和反應，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計為原電池；
故答案為：反應①不是氧化還原反應，不能設計為原電池；
（3）由圖可知，鋅失電子為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+；銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu．
故答案為：Zn-2e-═Zn2+；Cu2++2e-═Cu．

點評 本題考查原電池原理，側重考查電極反應式書寫、原電池原理等知識點，電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是學習難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗方案
目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一體積不變的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．混合氣體的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實驗目的
①298粗顆粒2.00實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響；
（II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；
（III）實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細顆粒2.00
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖1：

依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請在圖1中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號此空刪去．
（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：
①達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件己略去）．下列有關物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
甲乙丙丁
AN2NONO2O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列大小關系正確的是（　�。�
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點：NaI＞NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當轉(zhuǎn)化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀過程中，溫度對Sr2+生成SrCO3反應轉(zhuǎn)化率的影響見圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al2O3渣團．請寫出熱還原反應的化學方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醫(yī)學界通過用放射性14C標記的14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA殺死細胞，則有關14C的敘述正確的是（　　）
A．與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同
B．與14N含的中子數(shù)相同
C．與12C為相同核素
D．與12C互為同位素

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