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【題目】我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（ ）

A. 復分解反應B. 氧化還原反應C. 置換反應D. 蒸發(fā)結晶

【答案】A

【解析】

將苦泉水煮之則得膽礬，此過程是蒸發(fā)結晶的過程。鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反應既是氧化還原反應，又是置換反應。整個過程中沒有涉及復分解反應，所以答案選擇A項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯誤的是 （　�。�

A. 甲可能是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊

C. 丙與戊的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（ ）
A.酸B比酸A的電離度大
B.A為弱酸，B為強酸
C.酸B的物質的量濃度比A的小
D.A酸比B酸易電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式 ．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應的離子方程式 ， CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因 ．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式 ， 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，原電池反應的本質是（ ）
A.化合價的升降
B.離子定向移動
C.氧化還原反應
D.電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移，下列說法正確的是（ ）
A.有5.6 g金屬被腐蝕
B.有6.5 g金屬被氧化
C.有0.15 mol金屬失去電子
D.標準狀況下有4.48 L H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y 的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：

(1)寫出各元素符號：X____________、Y____________、Z____________。

(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______________ 。

(3)Y 元素在周期表中的位置為__________，其單質在空氣中燃燒產物的電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.這是一個原電池裝置
B.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D.這是電解NaOH溶液的裝置

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