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關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（　�。�
A、含有1mol氫氣
B、質(zhì)量為18g/mol
C、在標準狀況下的體積為22.4L
D、含有水分子的個數(shù)約為6.02×1023
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．構(gòu)成水分子的微粒是H原子和O原子；
B．根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；
C．標況下水是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．根據(jù)N=nNA計算水分子個數(shù)．
解答： 解：A．構(gòu)成水分子的微粒是H原子和O原子而不是氫氣，所以水中不存在氫氣，故A錯誤；
B．水的質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故B錯誤；
C．標況下水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，無法計算其體積，故C錯誤；
D．水分子個數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=6.02×1023，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量有關(guān)公式即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某氣態(tài)烴與5mol氧氣在密閉容器中點燃，烴和氧氣全部耗盡，測得生成4mol H2O（g）、2mol CO2和2mol CO（氣體體積均在同溫同壓下測定）該烴的分子式是（　�。�
A、C4H10
B、C3H8
C、C4H8
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的PH約為2
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A、②⑤B、②③⑥
C、①⑤⑥D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
則C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）
A、390.7kj/mol
B、-679.3kj/mol
C、-787kj/mol
D、+180.9kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較錯誤的是（　�。�
A、密度：1-溴甲烷＜1-溴乙烷＜1-溴丙烷
B、等物質(zhì)的量的醇與足量Na反應(yīng)生成氫氣的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇
C、沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
D、在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分別加入小蘇打溶液中，即無沉淀又無氣體生成的是 （　�。�
   ①Ca（OH）2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH．
A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 

A．甲乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作時電池正極區(qū)的PH
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當外電路中通過1.8
 NA個電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
g
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸，工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負極材料是
 
工作時，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極（填“正”或“負”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5mol NH3的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個氫原子．
（2）5mol CO2在標準狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（4）等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，含氧的質(zhì)量之比為
 
，標況下所占的體積比為
 
．
（5）3.01×1022個OH-與
 
 molNH3的質(zhì)量相等，與
 
    克Na+含有的離子數(shù)相等．

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