Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
• B、BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl₃
• C、NH₄⁺和CH₄屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
• D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的Cu（OH）₂沉淀

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況

專題：

分析：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns^x、ns²np^y（零族元素除外）；
B、化合物中元素的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不是；
C、根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似；
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，該反應的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

解答： 解：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns^x、ns²np^y（零族元素除外），故主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故A正確；
B、H₂O中H只滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF₃中B所含電子數(shù)為3+3=6個，NCl₃中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8，故B正確；
C、NH₄⁺和CH₄的原子數(shù)、價電子數(shù)都相等，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此空間構(gòu)型都是正四面體，故C正確；
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，該反應的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，因此無Cu（OH）₂藍色沉淀，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查主族元素電子排布特征、等電子體、元素及其化合物的性質(zhì)等，難度不大，注意向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水的量不同，反應機理不同．