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實驗測定1℃時水的離子積為1.1×10－15，水在1℃的電離度為________%．若將5.85克NaCl溶解于1升1℃的水中，所得溶液的pH值為________

答案：
解析：

答案：5.97×10－8　　7.48

解析：由水的離子積可知水中的氫離子或氫氧根的濃度，再根據(jù)水的濃度1000/18=55.6mol/L和電離度的定義（電離的分子占原有分子總數(shù)的百分數(shù)）可求解．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是幾種實驗中常用的儀器：

（1）寫出圖1序號所代表的儀器的名稱：B
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
；C
冷凝管
冷凝管
；D
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
Ⅰ配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（選填序號），還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
Ⅱ經(jīng)計算，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4
18.4
mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用
①
①
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
D
D
（填序號）；
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
Ⅳ用該濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正確順序是
BEAGCGDF
BEAGCGDF
；
A．冷卻  B．量取  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
Ⅴ將所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填序號）
②④
②④
；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時俯視刻度線     ③定容時仰視刻度線
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒
Ⅵ請寫出“定容”的具體操作：
定容時的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
定容時的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量。

甲組同學取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                             。

（2）c點對應的數(shù)值是            ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為           。乙組同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結(jié)果如下表：

實驗編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

銨鹽的質(zhì)量（g）

9.88

19.76

29.64

49.40

濃硫酸增加的質(zhì)量（g）

m

m

1.36

0

 

分析該表，并回答下列問題：

（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為         的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離

子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為                。

②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）

（1）乙組同學在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___   。

   （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+

藍色           酒紅色  

M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式             。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是             。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                 。

④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=       。

⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將

             （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。

   （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mgCaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+

藍色           酒紅色  

M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。

④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。

⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將

            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
藍色          酒紅色  
M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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