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H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，表示：
1
1
mol H2與
0.5
0.5
mol O2完全反應(yīng)生成
液
液
態(tài)水時
放出
放出
的熱量是285.8kJ．
分析：依據(jù)熱化學方程式的表達意義分析，反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)和熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分數(shù)表示，焓變是指對應(yīng)物質(zhì)全部反應(yīng)時的反應(yīng)熱，與變化過程無關(guān)．
解答：解：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，表示的是1mol氫氣和0.5mol氧氣恰好完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量為285.8kJ，
故答案為：1，0.5，液，放出．
點評：本題考查了熱化學方程式的表示意義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)．能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是
298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量
298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量

Ⅱ．根據(jù)事實，寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量．
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol

Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出
28.65
28.65
kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出
229.2kJ
229.2kJ
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與圖象（如圖）有關(guān)的敘述，正確的是（　　）
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A、表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B、表示的熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在化學反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應(yīng)．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)△H是
 
（用E1、E2表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（g）  AH=-241.8kJ?mol-1，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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