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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質常用作半導體材料和光導纖維
C、最高價氧化物不與任何酸反應
D、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定，受熱不易分解
考點：原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題
分析：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，結合Si元素單質化合物性質解答．
解答： 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A正確；
B．Si單質是良好的半導體材料，二氧化硅用作制備光導纖維，故B錯誤；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．Si的非金屬性相對較弱，其氫化物不穩(wěn)定，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查原子結構與元素化合物性質，難度不大，注意掌握Si元素單質化合物性質的特殊性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后，溶液顏色變淺
B、對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大壓強可使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、工業(yè)合成氨工藝中，采用較高的壓強來提高原料的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對事實的說法、解釋或結論正確的是（　　）
A、酸根離子中不可能含有金屬元素
B、鐵比鋁容易生銹，是因為鐵比鋁活潑
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+
D、鋁箔在酒精燈火焰山加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面的氧化鋁熔點高于鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離或水解方程式正確的是（　�。�
A、Na2SO3的水解：SO3 2-+2H2O?H2SO3+2OH-
B、NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO3 2-
C、KHS的電離：KHS=K++HS-
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
B、難溶物質可能為強電解質，如BaSO4是強電解質
C、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D、KW隨濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期、
 
族；
（2）Y的最高價氧化物的化學式為
 
；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）W元素的單質在一定條件可以和W最高價氧化物對應水化物反應，產物為兩種氧化物．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是
 
．
（3）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是
 
．
②中和20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液需要0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積恰好為 20mL，則H3PO2的結構式是
 
．
（4）Zn2+基態(tài)時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是（　　）
A、42He原子核內含有4個質子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內含有3個中子
D、32He和42He是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、苯和溴苯
B、水和四氯化碳
C、溴和四氯化碳
D、酒精和水

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