Question

下列關于電解質的說法正確的是（ ）
A．NaHCO₃溶于水，其電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
B．SO₂的水溶液能導電，所以SO₂為電解質
C．濃度均為1 mol/L的NaCl和MgSO₄溶液，導電能力相同
D．強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性能強

Answer 1

【答案】分析：A．HCO₃^-電離是可逆過程；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
C．同濃度時所帶電荷越多，導電能力越強；
D．強電解質的水溶液不一定具有很強的導電能力．
解答：解：A．弱酸酸式鹽的電離強中有弱，NaHCO₃電離為Na⁺、HCO₃^-寫等號，HCO₃^-電離寫可逆號，故A錯誤；
B．二氧化硫的水溶液能導電，原因是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，故B錯誤；
C．同濃度時，因Na⁺、Cl^-帶電荷比Mg²⁺、SO₄^2-少NaCl溶液導電性比MgSO₄弱，故C錯誤；
D．強電解質的水溶液不一定具有很強的導電能力，如硫酸鋇，故D正確．
故選D．
點評：本題考查電離方程式、電解質，溶液的導電能力，難度不大，注意同濃度時所帶電荷越多，導電能力越強．