Question

已知NH₄Ac溶液呈中性，一種c（H⁺）=10^-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關于酸a說法正確的是（　�。�

• A、酸a的濃度可能大于b
• B、酸a的濃度可能等于b
• C、酸a的酸性比醋酸弱
• D、酸a可能是強酸可能是弱酸

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：c（H⁺）=10^-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，說明氨水過量，則氨水的濃度大于酸的濃度；據此分析．

解答： 解：c（H⁺）=10^-3mol/L的酸a，pH=11的氨水b中c（OH^-）=10^-3mol/L，二者等體積混合后，溶液呈堿性，說明反應后氨水又電離出氫氧根離子，即氨水過量，所以氨水的濃度大于酸a的濃度，則酸a的電離程度大于氨水的電離程度，而氨水與醋酸的電離程度相當，所以酸a的電離程度比醋酸大，則酸a的酸性比醋酸強，酸a可能是強酸可能是弱酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱酸的電離，主要考查了酸堿混合溶液中酸堿的濃度比較及電離程度的比較，題目難度中等．