Question

過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）在高于100℃的條件下能發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

2K₂S₂O₈＝2K₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑

現(xiàn)稱取一定量的K₂S₂O₈固體（含有不分解的雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱使過(guò)二硫酸鉀完全分解，通過(guò)測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過(guò)二硫酸鉀的純度，并且收集三氧化硫，進(jìn)行觀察和檢驗(yàn)。

（1）試從下圖中選用幾中必要的裝置，連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置。這些選用裝置的接口編號(hào)連接順序是　　　　　　    。

（2）觀察到的三氧化硫的顏色和狀態(tài)是　　　　　　    。將三氧化硫與水反應(yīng)，鑒定反應(yīng)產(chǎn)物中陰離子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取過(guò)二硫酸鉀的質(zhì)量為W g，測(cè)得氧氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為a mL，則此過(guò)二硫酸鉀的純度為　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J） （2）無(wú)色（或白色）固體；加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 （3）×100%

提示：

此實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物O2的體積，確定反應(yīng)物K2S2O8的純度。因?yàn)槭枪腆w加熱分解制取氣體，所以選用裝置I；要測(cè)O2的體積，需先用冰冷卻，將氣體產(chǎn)物中的SO3分離出來(lái)（SO3的熔點(diǎn)為16.8℃），這樣由G（或H）出來(lái)的氣體產(chǎn)物僅是O2；由于利用測(cè)量排出水的體積的方法來(lái)測(cè)定O2的體積，所以應(yīng)選用裝滿水的集氣瓶，為了將水壓出來(lái)，氣體必須從F端進(jìn)入，使水從E端排出，用量筒收集并測(cè)量其體積。得到的SO3是無(wú)色晶體，它與水反應(yīng)生成H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)物的陰離子是SO42-，可以用BaCl2溶液來(lái)鑒定；從題目中給出的K2S2O8分解反應(yīng)的化學(xué)方程式看，2 mol K2S2O8分解產(chǎn)生1 mol O2，所以K2S2O8的純度為×100%。