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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：解：在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為：NH4＋+OH－=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D。

考點：考查了物質的推斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）已知A、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉化關系，E在核磁共振氫譜中出現三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F能使Br2的
CCl4溶液褪色．回答下列問題：

（1）C和E的官能團名稱：C
羥基
羥基
，E
羧基
羧基
；
（2）由F生成高聚物的化學式為
．
（3）6種有機物中能跟Na反應的是
CE
CE
（填字母）．
（4）由A生成B和C的化學反應方程式為
．
（5）D在一定條件下生成C的化學反應方程式為_
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為五種短周期元素構成的離子，A、B、C、D含有10e-，E為雙核18e-離子，回答以下問題：
（1）A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則C離子的結構示意圖為
，該反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）任何水溶液中都含有A、D兩種離子，D離子的電子式為
．
（3）B與E形成的化合物丙，其中離子數之比為2：1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味氣體，寫出丁的電子式
，該反應的化學方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，該化合物與E的電子數相同，結構分析得到該分子中只含有單鍵，則戊的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結構式為
．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位數之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
Na、Na2O2等
Na、Na2O2等
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，C與X反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為
CO+H2O
高溫
CO2+H2
CO+H2O
高溫
CO2+H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數為29．
請回答下列問題：
（1）B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
（用所對應的元素符號表示）．B分別C、D形成的常見化合物中，熔點較高的是
 
（寫化學式）：C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）A的常見氣態(tài)氫化物和D的氣態(tài)氫化物相遇會劇烈反應生成化合物甲，則甲中含有的化學鍵有
 
．原子序數比A少l的元素X可與氧元素形成化合物XO2，則1mol該化合物中含有的σ鍵為
 
 mol．
（3）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為
 
．

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