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濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+) 為(     )

A．0.0005mol/L      B．0.001mol/L          C．0.002mol/L         D．0.005mol/L

 

D

解析:根據稀釋定律濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL加水稀釋到20mL，則此時溶液的濃度為0.005mol·L-1，則取稀釋后的溶液1mL中的C(H+)為0.005mol·L-1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1（N2O4在25℃時為無色氣體）．
（1）該反應的△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，則NO2的平衡轉化率（α）是
66.7%
66.7%
．25℃時上述反應的平衡常數K=
100L/mol
100L/mol
．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是
B
B
．
（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色
加深
加深
（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在燒杯中裝入50mL濃度為0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，連接好導線，將開關閉合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至過量，則實驗過程中燒杯內的液體導電能力變化為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（寫出計算過程）．
（1）該溶液中CuSO4的物質的量濃度
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�

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