Question

室溫下pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為（單位：mol?L^-1）（　�。�

• A、

  1

  5

  ×（4×10^-9+1×10^-12）
• B、

  1

  5

  ×（8×10^-9+1×10^-12）
• C、5×10^-10
• D、5×10^-12

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：首先求混合后氫氧根離子的濃度，然后再根據(jù)Kw，求混合后氫離子的濃度．

解答： 解：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol?L^-1，pH=12的KOH溶液c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，按4：1的體積比混合后c（OH^-）=

4×10-5+1×10-2

5

=

10-2

5

mol?L^-1，c（H⁺）=

1×10-14

10-2 5

=5×10^-12mol?L^-1，故選D．

點評：本題考查兩種堿性溶液混合，首先求混合后氫氧根離子的濃度，然后求再求氫離子的濃度．