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將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　　）
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．
解答： 解：將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2所到達(dá)的平衡狀態(tài)，
與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，生成的SO3的物質(zhì)的量為：0.3mol×
1
2
=0.15mol，
由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，構(gòu)建等效平衡是解題本題的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有K+、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
等，今要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-，請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（1）試劑：先加
 
，依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定CO
 
2-
3
離子存在；再加
 
，再依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定SO
 
2-
4
離子存在；取上層溶液，最后加
 
，依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定Cl-離子存在．
（2）根據(jù)你選擇的試劑，寫出檢驗(yàn)CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是
 
．
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）．
甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：
 
；
乙同學(xué)認(rèn)為：對(duì)裝置Ⅱ做簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是
 
；不能收集NO2氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）．如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
，觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用Zn和稀H2SO4制取H2還原CuO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
 

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，C中反應(yīng)的氧化劑是
 
，B裝置的作用是
 
．
（3）加熱C處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是（答詳細(xì)的操作過程）
 

（4）C中固體加熱前質(zhì)量為mg，加熱后質(zhì)量為ng，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的H2質(zhì)量為
 
g．
A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有
 
離子，肯定沒有
 
離子，不能肯定存在
 
離子．
（二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀鹽酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
．A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）
 
．
a．酯化反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．加成反應(yīng)
（3）B是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH
HCl
△
RCl）
D
HCl
△
E
NH3
△
氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span>
B、閃電時(shí)N2 轉(zhuǎn)化為NO
C、合成氨
D、豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)
C、硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑
C、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干
D、進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案