Question

右圖為持續(xù)電解含一定CaCl₂的溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表。電解一段時(shí)間t₁后，將CO₂連續(xù)通入電解液中。
                
（1）電解時(shí)，F(xiàn)極發(fā)生     反應(yīng)，電極反應(yīng)式為       ，E極發(fā)生      反應(yīng)，電極反應(yīng)式為                ，電解總反應(yīng)式為                   。
（2）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：
①                                              ;
②                                              ;
③                                              。

Answer 1

（1）氧化  2Cl^--2e^-Cl₂↑ 還原  2H⁺+2e^-H₂↑  2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
(2)①通電后E極處溶液呈紅色
②通電時(shí)，E極、F極均有氣體生成
③通CO₂時(shí)，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通CO₂沉淀又消失

溶液中含有：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，通電時(shí)，Ca²⁺、H⁺移向陰極，由于H⁺放電能力比Ca²⁺強(qiáng)，在E極上發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-H₂↑;Cl^-、OH^-移向陽極，Cl^-在陽極放電；2Cl^-+2e^-Cl₂↑，電解一段時(shí)間t₁后，溶液中OH^-濃度增大，通入CO₂后會(huì)有CaCO₃沉淀生成，繼續(xù)通入CO₂，則白色沉淀溶解。