Question

．下列敘述正確的是

    A．濃度均為0.2mol·L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：

    c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

    B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃C00^一四種離子的某溶液中可能存在：

    c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

    C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：

    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

Answer 1

B

解析:A項NH₄Cl與NaOH溶液的體積未給，不能確定量的關(guān)系，而且該選項根據(jù)電荷守恒知，溶液帶正電，錯；B項根據(jù)電荷守恒判斷可能存在c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

，正確；C項pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合，醋酸剩余，溶液顯酸性，錯；D項pH=8.5的氨水加水稀釋后，NH₄⁺、OH^-濃度下降，H⁺增大，因為水的離子積不變，錯。