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下列有關(guān)敘述：能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定； 
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點(diǎn)M＞N．
A、②⑤B、①②③
C、①②③⑤D、全部
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)的相互置換等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．
解答： 解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則非金屬性M比N強(qiáng)，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強(qiáng)，故②正確；
③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmM＞HnN，則M的非金屬性比N強(qiáng)，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查非金屬的比較，明確常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1 ，c（AsO43-）最大的是（　�。�
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A、5.7×10-16mol?L-1
B、8.2×10-3mol?L-1
C、1.6×10-12mol?L-1
D、5.7×1-17mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C+CO2?2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、都增大
B、都減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（　�。�
A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B、在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D、分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A、Cl-
B、F-
C、NH3
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則2Fe（s）+
3
2
O2（g ）=Fe2O3（s） 的△H是（　�。�
A、-824.4kJ?mol-1
B、-627.6kJ?mol-1
C、-744.7kJ?mol-1
D、-169.4kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2中約含有0.1NA個(gè)分子
B、常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為2NA
C、18g D2O所含有的電子數(shù)為10NA
D、5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1℃時(shí)，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
②T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴(kuò)大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0來消除CO的污染，請判斷上述設(shè)計(jì)是否合理
 
（填“是”或“否”），理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設(shè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是
 
．E處干燥管盛放的藥品是
 
．
②稱如堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g
③打開活塞
 
，關(guān)閉
 
緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞
 
，打開
 
，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g．實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：m1=31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為
 
．
（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說法你認(rèn)為正確的是
 
（填字母）
A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）]的化學(xué)組成．

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同步練習(xí)冊答案