Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃?10H₂O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體  ⑥Ba（OH）₂固體  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧氨水  ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有

 

（填編號）．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式

 

．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）反應：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）標況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

 

．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,化學方程式的書寫,離子方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；
（2）發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應；
（3）計算Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算；
（4）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，結(jié)合氯從-1變?yōu)?價計算；
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1；

解答： 解：（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，題中為電解質(zhì)①③⑤⑥⑩，
故答案為：①③⑤⑥⑩；
（2）發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應，
對應的方程式可為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）n（Al₂（SO₄）₃）=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.05mol×3=0.15mol，
則c（SO₄^2-）=

0.15mol

0.25L

=0.6mol/L，
故答案為：0.6mol/L；
（4）配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A=1.806×10²³，
故答案為：0.3N_A（1.806×10²³）；
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1，反應的離子方程式為
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、離子反應、濃度的計算、氧化還原反應等知識，側(cè)重于化學知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．