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250mL鹽酸與足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣在標準狀況下的體積為5.6L，原鹽酸的濃度為________mol/L．

答案：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)制得的Cl₂在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正確組合是

．
①MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO₂和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl₂，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置是

（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：

；
②證明乙裝置中FeCl₂發(fā)生了氧化反應(yīng)的實驗方法是

；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO₃^-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

250mL鹽酸與足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣在標準狀況下的體積為5.6L，原鹽酸的濃度為________mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題