Question

甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　　）

• A、甲中水電離出來的H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H⁺ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
• B、中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）＞V（乙）
• C、物質(zhì)的量濃度c（甲）＞10c（乙）
• D、甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．酸的濃度越大，消耗酸的體積越��；
C．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大�。�
D．c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故A錯(cuò)誤；
B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故B錯(cuò)誤；
C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正確；
D．c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離程度和濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．