Question

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）═Cl₂（aq）      K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O═HClO+H⁺+Cl^-K₂=10^-3.4
HClO═H⁺+ClO^-Ka=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述錯誤的是（　�。�

• A、氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
• B、25℃時，HClO的電離常數(shù)Ka=10^-7.5
• C、Cl₂（g）+H₂O═2H⁺+ClO^-+Cl^-  K=10^-10.9
• D、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．HClO不穩(wěn)定，受熱易分解；
B．根據(jù)圖象知，HClO?H⁺+ClO^-中pH=7.5，此時c（HClO）=c（ClO^-），K_a=

c(H+)×c(ClO-)

c(HClO)

=

10-7.5×c(ClO-)

c(HClO)

=10^-7.5；
C．利用蓋斯定律計算K；
C．HClO的殺菌能力比ClO^-強，所以HClO的濃度越大，其殺菌效果越好．

解答： 解：A．夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，HClO?H⁺+ClO^-中pH=7.5，K_a=

c(H+)×c(ClO-)

c(HClO)

=

10-7.5×c(ClO-)

c(HClO)

=10^-7.5，故B正確；
C．依據(jù)蓋斯定律將已知的三個式子相加可得A選項式，所以K=K₁×K₂×K_a=K₁=10^-1.2×10^-3.4×10^-7.5=10^-12.1，故C錯誤；
D．起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c（HClO）比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，故D正確；
故選C．

點評：本題以氯水為載體考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識點，正確分析圖象中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合蓋斯定律、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，題目難度中等．