Question

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

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A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

Answer 1

答案：BC
提示：

對(duì)反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，方程式兩邊氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，顯然不能用混合氣體總壓強(qiáng)不變來判斷其已達(dá)平衡．故A不正確；由于該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，如果只有氣體參加反應(yīng)的話，“密度不變”是不能作為判斷已達(dá)平衡的標(biāo)志的(因?yàn)榉磻?yīng)過程中質(zhì)量不變、氣體體積不變，則密度p也不變，始終為一定值)．但現(xiàn)在有固體A參加反應(yīng)，只要A消耗的速率不等于A生成的速率，混合氣體的密度就會(huì)不斷地變化．反之，只要A消耗的速率等于A生成的速率，混合氣體的密度就不會(huì)再發(fā)生變化．故B可作為判斷已達(dá)平衡的標(biāo)志； 　　同樣道理，B為非固態(tài)物質(zhì)，其濃度不會(huì)是一個(gè)常數(shù)．因此，當(dāng)B的濃度(或百分組成)不再發(fā)生變化時(shí)，就意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)平衡．所以，C也正確； 　　該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此，不論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，氣體的總物質(zhì)的量始終為一定值．故D不正確．