Question

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO₂，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入了多少克CO₂？

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{100g×8%}{40g/mol}$=0.2mol，如果生成NaHCO₃，其質(zhì)量=0.2mol×84g/mol=16.8g＞13.7g，如果生成的鹽是碳酸鈉，其質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×106g/mol$=10.6g＜13.7g，所以生成的鹽是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)C原子守恒、鹽質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{100g×8%}{40g/mol}$=0.2mol，如果生成NaHCO₃，其質(zhì)量=0.2mol×84g/mol=16.8g＞13.7g，如果生成的鹽是碳酸鈉，其質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×106g/mol$=10.6g＜13.7g，所以生成的鹽是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
根據(jù)C原子守恒、鹽質(zhì)量進(jìn)行計算得
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.2}\\{106x+84y=13.7}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05}\\{y=0.1}\end{array}\right.$
根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=0.05mol+0.1mol=0.15mol，
則m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，
答：通過二氧化碳質(zhì)量為6.6g．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，正確判斷鹽成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒分析解答，題目難度不大．