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可逆反應(yīng)N2＋H22NH3是一個放熱反應(yīng)．有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol　N2和3 mol　H2，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 mol　NH3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q2已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

A．

20％

B．

25％

C．

75％

D．

80％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；
④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響		B、精英家教網(wǎng)
溫度對反應(yīng)的影響		C、精英家教網(wǎng)
在平衡體系中增加N2對反應(yīng)的影響		D、精英家教網(wǎng)
催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)下列敘述中正確的是（　　）
A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B、N2、H2 和NH3 濃度不再變化說明已達(dá)平衡C、增大壓強(qiáng)不利于氨的合成D、N2與H2的物質(zhì)的量之和是氨氣的物質(zhì)的量的2倍

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同步練習(xí)冊答案