Question

按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由如圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是

 

①鹽酸的濃度  ②鋅片的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

 

，若向a中加入少量CH₃COONa固體，圖象正確的是

 

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H⁺的濃度），由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響解答；
（2）等質(zhì)量的硫酸和足量鋅反應(yīng)，硫酸的質(zhì)量相等，加入銅，能形成原電池的裝置反應(yīng)速率較快，加入少量CH₃COONa固體，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，含有弱酸的反應(yīng)速率較慢，但是最終產(chǎn)生氫氣的量是相等的．

解答： 解：鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為：Zn+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H⁺的濃度，另外，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響，故選C．
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，則a中會形成原電池，但是金屬鋅是過量的，二者產(chǎn)生氫氣的量是相等的，A符合；向a中加入少量CH₃COONa固體，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，所以會減慢反應(yīng)速率，即b中的速率快于a，但是二者產(chǎn)生氫氣的量是相等的，B符合．
故答案為：A；B．

點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．