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17．如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應達到平衡時N2的轉化率：M＜NB．H2的體積分數：M＜N
C．NH3的濃度：M＜ND．該反應在T℃時的平衡常數K：M=N

分析 M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中反應前后的氣體系數和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達到平衡后氣體壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
A、M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器的壓強大于M容器，平衡正向進行；
B、M容器達到平衡后體系壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N的壓強大于M容器，平衡正向進行；
C、M容器達到平衡后氣體壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
D、由于兩個反應的溫度相同，則兩個反應的化學平衡常數相等．

解答 解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
A、M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內的壓強大于M容器，增大壓強，平衡正向進行，所以達到平衡后氮氣的轉化率：M＜N，故A正確；
B、M容器達到平衡后體系壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內氣體的壓強大于M容器，平衡正向進行，達到平衡后氫氣的體積分數：M＞N，故B錯誤；
C、M容器達到平衡后氣體壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行，容器M中氨氣濃度小于N容器中氨氣，NH3的濃度：M＜N，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數相同，該反應在T℃時的平衡常數K：M=N，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算、平衡常數的計算等，題目難度較大，注意掌握化學平衡的影響因素、化學平衡常數的概念，選項C為難點，注意三段式在計算出中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　　）
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
（2）生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為KA＜KB＜KC．
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ac （填序號）．
a．容器的壓強恒定                     b．容器內氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），其b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙于試管口以檢驗NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測液焰色反應呈黃色，則待測液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗a電極產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當Y極反應消耗標準狀況下的氣體2.24L時，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ為在鐵棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質不屬于合金的是（　　）
A．青銅B．鋼C．硬鋁D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中C極的質量變化為12.8g．若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，D極附近溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅片和濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（1）在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質為：酸性和氧化性；該實驗反應后溶液的藍色往往不明顯，試管中產物需用水稀釋，具體操作為把實驗反應后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應中生成了標況下2.24L二氧化硫，則反應中電子轉移的數目1.204×1023．

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