Question

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃?+SO₃^2-+2H₂O
• C、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
• D、硫化鈉水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺=HS^-+H₂O

Answer 1

分析：A、一水合氨為弱堿，離子方程式中保留分子式；
B、NH₄HSO₃完全反應(yīng)，生成氨氣、水、亞硫酸鈉；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D、硫離子水解生成硫氫根離子和OH^-．

解答：解：A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水，一水合氨為弱堿，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2NH₃．H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、硫化鈉水解主要以第一步為主，正確的水解離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．