Question

 

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第     周期，第        族。  

（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

                                                                        。

（1）   G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為            

                       ，當生成2二氧化氯時，轉移電子           。

（2）   溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

                                                                         。

（3）   H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                        

                                                   。

 

Answer 1

 答案：（1）三  ⅥA  

  （2）

  （3）硫酸鈉（）      2

  （4）

      （或    ）

（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體

解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結構、氧化還原反應相關計算。

由生成白色沉淀D ，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測D是Al(OH)₃

再逆推可知，B為Al 。G在大氣中能導致酸雨的形成，可猜測G可能為SO₂

逆推可知: A為S，綜合可知C為Al₂S₃   D為Al(OH)₃,E為H₂S,G為SO₂

F為Na₂S.

(1)(2)比較簡單，（3）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應，SO₂為還原劑

被氧化為SO₄^2-,根據(jù)電子得失可以判斷生成2二氧化氯時，轉移電子2。

由H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

結合前面的信息可以推測H為Na₂S₂.