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常溫下，不能與水反應(yīng)的是（　　）
A、CO2B、SiO2C、CaOD、Na2O2
分析：根據(jù)二氧化硅不溶于水、與水不反應(yīng)解題．
解答：解：A．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，能與水反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化硅不溶于水、與水不反應(yīng)，故B正確；
C．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能與水反應(yīng)，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能與水反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)與水的反應(yīng)，難度較小，掌握常見的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是

[　　]

A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中

B．都能溶于氫氧化鈉溶液中

C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料

D．常溫下都不能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④以鉑作電極，含甲、乙離子的鹽溶液作電解液電解，乙先析出；⑤甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A.①②⑤      B. ②④⑤      C. ②③⑤     D. ②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A．①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是


  1. A.
    都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
  2. B.
    都能溶于氫氧化鈉溶液中
  3. C.
    它們的熔點都很高，常用做耐火材料
  4. D.
    常溫下都不能與水反應(yīng)

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