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在100 mL的FeBr2溶液中，通入2.24 L標準狀況下的氯氣，充分反應后，溶液中有的Br-被氧化成溴單質．求原FeBr2溶液的物質的量濃度．

 

答案：
解析：

方法一：方程式法

　　題中給出通入標況下2.24 L氯氣后中有的Br-被氧化，即反應物與生成Br2的物質的量之比為3∶1，得出方程：

　　

　　由Br、Fe、Cl分別守恒得到、、

　　代入方程化為整數(shù)：

　　

　　

∴ n=0.120 mol

　　c()＝＝1.2 mol·L－1

方法二：

　　因，如有的Br-被氧化，則有關系：

　　1 mol  

則原溶液中FeBr2物質的量為x有：

　　        

∴ x=0.120 mol

　　c()＝＝1.2 mol·L－1

方法三：電子守恒法

　　設溶液中FeBr2物質的量濃度為x，根據(jù)電子得失相等：

　　×2＝0.100 L·x+(0.100 L·x÷3)×2×1（得電子數(shù)＝Fe2+和 Br-失電子數(shù)）

　　x＝1.20 mol·

 


提示：

解某些計算題時，能用守恒法盡可能用守恒法，如上述三種方法包括了：元素守恒、物質的量守恒，電子得失守恒，還有電荷守恒、濃度守恒、體積守恒、溶質守恒、質量守恒等的存在，在化學計算中守恒法運用十分廣泛，特別是有關混合物的計算或是反應關系復雜的化學試題，運用守恒法求解，使解題過程簡化，解題效率提高

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?綿陽模擬）某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質的質量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？
不同意
不同意
，簡述理由：
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定質量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質量均記錄在下表中（氣體體積均在標準狀況下測定）。

實驗序號

①

②

③

④

稀硝酸體積

100 Ml

200 mL

 

400 mL

剩余固體質量

17.2 g

8.00 g

固體恰好全部溶解

0

氣體體積

2.24 L

4.48 L

 

 

求:（1）計算稀硝酸的物質的量濃度。

（2）填寫上表中的空格。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市東城區(qū)（南片）高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經檢驗無Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇省高一上學期期末考試化學卷 題型：實驗題

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是  　　  （填代號）。

A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑。實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質　　　　離子。

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱濃縮，    　　 　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應的化學方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的  　　  （填代號）裝置吸收氨氣。

       （燒杯中的液體都為水）

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標準溶液。配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是   　　　　　    ；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時，應改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

已知在溶液中發(fā)生反應：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，現(xiàn)有Fe、Cu、Fe2O3三者組成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的鹽酸中。下列判斷一定正確的是
[     ]
A．Fe2O3的質量范圍不能確定
B．m的值不能確定
C．反應中可觀察到大量氣泡產生
D．向反應后的溶液滴加KSCN溶液不顯血紅色

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