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將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是（　�。�
A、FeSO4
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：
分析：銅粉與稀硫酸不反應，可以與稀硝酸反應，原來溶液中存在氫離子，有硝酸根離子存在時具有強氧化性．
解答： 解：A．金屬銅和稀硫酸不反應，加入FeSO4也不反應，故A不選；
B．金屬銅和稀硫酸不反應，加入ZnSO4也不反應，故B不選；
C．金屬銅和稀硫酸不反應，加入KNO3，在酸性條件下，有很強的氧化性，能和金屬銅發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式應該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C選；
D．金屬銅和稀硫酸不反應，加入氯化鈉也不反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查硫酸和硝酸的性質(zhì)，難度不大．要注意銅粉與稀硝酸可以反應，可以直接加入硝酸，也可以先加鹽酸或硫酸，再加入硝酸鹽．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）
A、MgO
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

適用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　�。�
A、某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＞0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質(zhì)的溶解度有關
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以濃硫酸和酒精為原料制取乙烯并進行乙烯性質(zhì)實驗的裝置如圖所示．
（1）按加入順序寫出需加入燒瓶中的物質(zhì)的名稱
 
．
（2）反應過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶內(nèi)液體變黑，其可能原因是
 
．
（3）推測燒瓶中的氣體中含的有機物除乙烯、乙醇蒸氣外還可能有
 
．
（4）溴水褪色后，測試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大，用化學方程式表示水溶液酸性增大的原因
 
．
（5）現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是
 
（寫出原料和加工名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、7.1gCl2與5.6gFe反應，轉移的電子總數(shù)為0.3NA
B、實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C、1 mol OH-和1 mol-OH （羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、標準狀況下，22.4mLH2O約含有 3.73NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖1
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖2．
（1）實驗1中0～800min內(nèi)反應速率最快的是
 
（填序號）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實驗2可得出的結論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質(zhì)溶液），該電池放電時電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項化學反應及離子方程式評價
A醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正確
B在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓		錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O		正確
D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熵增加且吸熱的反應一定是自發(fā)反應
B、熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
C、熵減少且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D、熵減少且吸熱的反應一定是自發(fā)反應

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