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下列元素一定在元素周期表的ⅢA族的是

[　　]

A．

54號(hào)元素

B．

116號(hào)元素

C．

81號(hào)元素

D．

88號(hào)元素

答案：C
解析：

Ⅲ是奇數(shù)，ⅢA族元素的原子序數(shù)都是奇數(shù)．題中四個(gè)選項(xiàng)里的原子序數(shù)，只有81是奇數(shù)．則運(yùn)用淘汰法去掉A、B、D，答案是C．


提示：

0族元素的原子序數(shù)也是偶數(shù)．副族元素也具有族序數(shù)與原子序數(shù)“奇、偶統(tǒng)一”的規(guī)律．Ⅷ族的第1列和第3列與主族相似，第2列與副族相似．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子（分子）結(jié)構(gòu)
A 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
B 周期數(shù)等于族序數(shù)3倍的元素
C 常溫下氣體單質(zhì)為雙原子分子．C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
D 第三周期金屬元素，能和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氫氣
（1）寫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）元素B和D相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
②
②
．
①比較兩種元素的單質(zhì)的密度
②將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，將10g含有CO2和CO的混合氣體，通入裝有足量B2A2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加5.6g，則原混合氣體中的CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88%
88%

（4）向某無(wú)色透明的溶液中加入D的粉末，反應(yīng)后只生成氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A
A

A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過(guò)程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到
溶液變紅色
溶液變紅色

（4）將9克B的單質(zhì)在足量的D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質(zhì)是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
，且物質(zhì)的量為
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)  A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，X的電子式為
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到
溶液變紅
溶液變紅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè)．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語(yǔ)表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過(guò)程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物

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