Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH值相等的鈉鹽溶液，陰離子水解程度越大鹽溶液，該鹽溶液的濃度越��；
B．pH=3的酸，c（HX）≥c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（MOH）≥c（OH^-）=10^-3 mol/L，酸和堿等體積混合時根據(jù)酸、堿的相對強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒判斷及電解質(zhì)量的相對多少判斷．

解答：解：A．陰離子的水解程度大小順序是：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中陰離子濃度大小順序是：CH₃COO^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-，故A錯誤；
B．pH=3的酸，c（HX）≥c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（MOH）≥c（OH^-）=10^-3 mol/L，但酸為強(qiáng)酸堿為弱堿時，混合溶液呈堿性，當(dāng)酸為弱酸堿為強(qiáng)堿時，混合溶液為酸性，當(dāng)酸為強(qiáng)酸堿為強(qiáng)堿時，溶液呈中性，但酸為弱酸堿為弱堿，根據(jù)酸和堿的相對強(qiáng)弱判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故C正確；
D．向氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液，混合溶液中可能c（NH₄⁺）＞c（H⁺），也可能c（H⁺）＞c （NH₄⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是A，注意碳酸根離子的水解程度大于C₆H₅O^-，但HCO₃^-的水解程度小于C₆H₅O^-，為易錯點(diǎn)．