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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、2 mol/L
D、1 mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據n=
m
M
計算氫氧化鈉物質的量，再根據c=
n
V
計算所得溶液物質的量濃度．
解答： 解：80g NaOH的物質的量為
80g
40g/mol
=2mol，溶液水配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為
2mol
1L
=2mol/L，故選C．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對物質的量濃度公式的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，pH=7呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或儀器使用合理的是（　�。�
A、用10mL量筒量取5.2 mL鹽酸
B、蒸餾操作時，冷凝管中水從上口進，下口出，與蒸氣流向相同
C、用托盤天平稱取25.02g NaCl
D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、元素周期律是指元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、元素性質的周期性變化取決于元素原子半徑的周期性變化
C、從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價均呈現+1價→+7價的變化
D、電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

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科目：高中化學 來源： 題型：

從2L物質的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　　）
A、物質的量濃度為0.1 mol?L-1
B、物質的量濃度為1 mol?L-1
C、含NaOH 4 g
D、含NaOH 0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1
其中反應熱能表示該物質燃燒熱的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　�。�
A、
1
4
a mol
B、
1
2
a mol
C、a mol
D、2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產生，D溶液有無色無味氣體逸出．
根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
；
（2）寫出D與鹽酸反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某學生自己總結出的一些規(guī)律，其中正確的是（　　）
A、化合物都是不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物
B、有的化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種價態(tài)只能對應一種氧化物
D、飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大

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