五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列說法正確的是
A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高價氧化物對應水化物化學式為H2EO4
D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為C2O
科目：高中化學 來源： 題型：
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO
有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計 如右圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 。
②該電池正極的電極反應為 。
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體
B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分
C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 80% | α1 | α2 |
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400 D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2
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科目：高中化學 來源： 題型：
環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是
A．溫室效應——二氧化碳
B．光化學污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳
D．臭氧層破壞——氟氯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是
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