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Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）．反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

A、9：4	B、5：4
C、14：5	D、1：1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：守恒法

分析：反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒計算NaCl的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=4mol×1+1mol×（5-0）=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為9mol：4mol=9：4，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計算．

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①物質(zhì)的量

，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積

，
③質(zhì)量

．
④所含的氫原子數(shù)

⑤電子數(shù)

．

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0.2mol有機(jī)物A和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．燃燒后的這些產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．
（1）推斷該有機(jī)物A的分子式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物A與過量金屬鈉反應(yīng)后放出4.48L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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在8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（2）

元素發(fā)生了還原反應(yīng)，

是氧化劑．（填元素符號或化學(xué)式）
（3）上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

．

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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　　）