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為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（    ）
①酸的濃度和體積  ②堿的濃度和體積  ③比熱容  ④反應后溶液的質量  ⑤生成水的物質的量  ⑥反應前后溫度變化  ⑦操作所需的時間

A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用．以含有雜質Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：
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回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成．副產(chǎn)品甲是
 
．寫出該物質的一種用途：
 
．
（2）用TiCl4制備乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：
 
．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應的化學方程式：
 
；該反應的還原產(chǎn)物是：
 
．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
 
．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO2+O2?2SO3生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，經(jīng)測定反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當SO2轉化率為50%時，反應
 
（填：是、否）達到平衡狀態(tài)；若未達到，向
 
（填：正、逆）方向進行．

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科目：高中化學 來源：山東省高青一中2009－2010學年度高二上學期期末模塊檢測考試化學試題 題型：058

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質都是H+和OH－反應生成H2O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖

凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．

⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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科目：高中化學 來源：2009年山東省高考理綜化學模擬題3 題型：022

下列實驗操作或對實驗事實的敘述錯誤的是________(填序號)．

①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；

②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；

③配制100 mL　1.00 mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85 g　NaCl固體；

④用酸式滴定管量取25.00 mL　1 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液；

⑤在實驗室中，燒堿、膽礬等固體的熔化或分解實驗通常在陶瓷坩堝中進行；

⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸；

⑦鑒別失去標簽的燒堿、石灰石、硝酸銨和食鹽四種固體，只需水一種試劑；

⑧在進行酸堿中和滴定實驗時，為了準確的判斷是否達到滴定終點，眼睛一定要注意觀察滴定管中液面的變化．

⑨在測定中和熱的實驗時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，目的是為了防止熱量散失和溶液均勻混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸堿反應的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑

C.在托盤天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為c mol·L-1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調整液面并記下起始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL

就此完成下列問題：

(1)正確操作步驟是(用編號字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)觀察滴定管里液面的高度時應注意：____________________________________。

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)D步驟的操作中液面應調整到_________，尖嘴部分應該__________________。

(5)某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)該燒堿樣品純度的計算公式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了測定某種含有Na2O雜質的Na2O2試樣的純度，3個課外活動小組分別設計了如下三個實驗方案。首先準確稱量出要進行反應的樣品的質量m g，然后，將按照以下方案進行實驗：

方案一：將樣品與水充分反應，使產(chǎn)生的氣體與加熱的銅粉充分反應，測定反應后生成的氧化銅的質量為n g，通過計算求出試樣中的含量。

（1）按照此方案，則試樣中Na2O2的含量為  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na2O2）% ==

（2）此方案測定的結果誤差較大，主要原因是：                                                       

方案二：將樣品與實驗生成的二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生的氣體的體積，計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和進行反應使用的儀器的連接次序是         

               （填寫儀器的編號）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）通過①儀器的氣體從流向上看，次序為   進     出（填寫導管的字母）

方案三：將樣品與水充分反應，測定出反應后的溶液的準確體積VL，因為體積較大，再從反應后的溶液中，取一定的準確的體積為V1ml溶液，裝入錐形瓶中，用標準濃度的鹽酸進行滴定，測定出樣品與水反應后所得到的溶液的濃度，再計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）       按照此方案，進行酸堿中和滴定時，最后一步操作應該選擇的下列儀器中的          

（填寫儀器的編號）

（2）選擇甲基橙做指示劑，確定終點的現(xiàn)象應該是溶液顏色由    變     并且半分鐘內(nèi)不變你認為方案二、方案三中測定結果最準的是      

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