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7．下列情況沒有發(fā)生蛋白質變性的是（　�。�
A．淀粉和淀粉酶混合后微熱
B．用蘸有質量分數(shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房
D．用福爾馬林浸動物標本

分析 蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質變性；能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．淀粉和淀粉酶混合后微熱使淀粉水解，沒有發(fā)生變性，故A選；
B．75%的酒精能使蛋白質變性，故B不選；
C．用紫外線燈照射病房能使蛋白質（病毒）變性，故C不選；
D．用福爾馬林（甲醛）浸泡動物標本使蛋白質發(fā)生變性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查蛋白質的變性，題目難度不大，明確常見蛋白質的組成、結構與性質為解答關鍵，注意掌握變性與鹽析的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1．
（2）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時溶液中由水電離產生的c（H+）=8×10-11mol/L．
（3）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮氧化物是大氣污染物之一，可形成光化學煙霧、酸雨等．

（1）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反應過程中NO2濃度隨時間的變化情況如圖所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為0.0175mol/（L．min）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，某密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）  I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）Ⅱ
則反應I的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，若達平衡時，c（ NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為$\frac{6}{7}$，N2O5（g）的起始濃度應不低于1.4mol•L-1．
（3）將a mL NO、b mL NO2、x mLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應后
試管內氣體可全部消失，則用a、b表示的x為a
a.$\frac{（a+b）}{2}$ b.$\frac{（2a+b）}{3}$ c.$\frac{（3a+b）}{4}$ d.$\frac{（4a+b）}{5}$
（4）用甲烷在一定條件下可消除氮氧化物的污染，寫出CH4消除NO2的反應方程式2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．使用SNCR脫硝技術的主反應為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4N2（g）+6H2O（g）△H副反應及773K時平衡常數(shù)如表所示：
反應△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時主反應平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1．
（2）圖1表示在密閉體系中進行實驗，測定不同溫度下，在相同時間內各組分的濃度．

①圖中a、b、c三點，主反應速率最大的是c．
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，單位時間內N2濃 度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產物的生成，N2濃度降低．
③550K時，欲提高N2O的百分含量，應采取的措施是采用合適的催化劑．
（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質的量濃度均為10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（離子濃度低于1.0×10-6），應控制CO32-的物質的量濃度范圍為（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
沉淀物Ksp
FeCO33.0×10-11
MnCO32.0×10-11
NiCO31.0×10-7
（4）電化學催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖2，固體電解質起到傳導O2-的作用．
a為外接電源的負極（填“正”、“負”）．通入NO的電極反應式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學鍵 H═H C═O C≡O H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化關系如圖中狀態(tài)I（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．
①T℃時狀態(tài)I條件下，0～3min內CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個C═O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　�。�
A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達到 平衡時，A 的轉化率為 60%，此時 B 的轉化率為25%．
（2）若反應溫度降低，則 B 的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價；F是常溫下的氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化劑為H2O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應的化學方程式3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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