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下列實驗操作中：①溶解  ②過濾  ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．均要用到的儀器是（　�。�
A、燒杯B、玻棒
C、漏斗D、膠頭滴管
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：根據(jù)溶解、蒸發(fā)、過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗操作所需儀器，分析判斷出它們共同需要的儀器．
解答： 解：①溶解操作用到的儀器有：燒杯、玻璃棒；
②過濾操作用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；
③蒸發(fā)操作用到的儀器有：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；
故選B．
點評：本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，提高了學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機化工產(chǎn)品中有著廣泛的應用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經(jīng)作為F1賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫出反應Ⅰ的熱化學反應方程式
 
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應Ⅰ的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系．在t1時刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t3時刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5時刻達到平衡，請在圖中畫出v逆的變化示意圖．
（2）對于反應Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H2和2amol CO2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
 
（用a表示）．
    若此時再向該容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①陽極電極反應式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化鋇及過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
 

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學方程式表示其原因：
 

（3）氣體B可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中會混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol?L-1，則的CO32-的濃度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應的離子方程式為
 
．
（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學方程式
 

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應的離子方程式
 

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開始生成的沉淀為
 
．過程Ⅳ沉淀鈷的反應的離子方程式
 
．
（5）鋰離子電池充放電過程，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時的陽極反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用兩種簡單的烴A（C4H8）和E（C7H8）為基礎(chǔ)原料可合成香精調(diào)香劑G（C11H12O2），合成路線如圖所示．
已知：

試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱為
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應④的反應類型為
 
；C的核磁共振氫譜有
 
 個吸收峰．
（4）請用一種試劑鑒別與兩種有機物，該試劑是
 
．
（5）反應⑦的化學方程式為
 
．

（6）寫出發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（7）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
A、能發(fā)生水解反應生成甲醇；B、有一個；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na、NaHCO3、Na2CO3、NaOH填空：某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）當與
 
反應時，可轉(zhuǎn)化為
（2）當與
 
反應時，可轉(zhuǎn)化為
（3）當與
 
反應時，可轉(zhuǎn)化為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點燃的是（　�。�
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：

（1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
 
 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是
 
（填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是
 
．
（2）試劑a為
 
，使用冰水的目的是
 
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去
 
，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量？
 
（填“影響”或“不影響”）．
（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：
 
．
（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2 ③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
 
（填字母）．    
 a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是 （　�。�
A、熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B、書寫熱化學方程式時，各反應物和生成物必須標注其聚集狀態(tài)
C、同一化學反應，化學計量數(shù)不同，△H不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D、化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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