Question

25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中，不正確的是（　�。�

A．該溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大

C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1

D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）

Answer 1

A、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因為c（Na⁺）＞c（A^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故A錯誤；
B、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B正確；
C、根據(jù)溶液中物料守恒得，C（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1，故C正；．
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正確；
故選A．