Question

已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ．mol^-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ．mol^-1；
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

• A、-69.4KJ．mol^-1
• B、-45.2KJ．mol^-1
• C、+45.2KJ．mol^-1
• D、+69.4KJ．mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：利用蓋斯定律進行計算，將已知兩個熱化學方程式相減得到HCN在水溶液中電離的電離方程式，同時反應熱也隨之相減，可得HCN在水溶液中電離的反應熱．

解答： 解：反應的熱化學方程式分別為：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1…②
HCN電離方程式為，HCNH⁺+CN^-，
用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+45.2kJ?mol^-1，
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應用方法