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5．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應的是（　�。�
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

分析 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高被氧化，以此來解答．

解答 解：A．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；
C．S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，明確元素的化合價及反應中化合價的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與碳酸鋇反應    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法與膠體有關(guān)且正確的是（　�。�
A．食鹽水不會發(fā)生丁達爾效應
B．稀豆?jié){能通過半透膜
C．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極（與電源負極相連）附近顔色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
D．將裝有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸餾水中，一段時間后往蒸餾水中滴入碘液，不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A．KCl晶體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．試判斷H2A是強電解質(zhì)（填“強”“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）過氧化鈉和和二氧化碳的反應2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（3）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol HI反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡，在相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)據(jù)中是原來的2倍的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間D．平衡時H2的體積分數(shù)

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